濃硫酸的特性
作者：網管
來源：本站原創
日期：2015/7/16 9:52:20
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脫水性是濃 硫酸的化學特性，物質被濃 硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃 硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2︰1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃 硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。 濃 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O ◎2．強氧化性 ⑴跟金屬反應
①常溫下，濃 硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃 硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃 硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃 硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應
濃 硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃 硫酸。
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O ◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃 硫酸來乾燥。它是良好的乾燥劑。
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。 而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。
還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現濃 硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃 硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。
將一瓶濃 硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃 硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃 硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃 硫酸的吸水作用，指的是濃 硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃 硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃 硫酸的化學性質。 ⑶濃 硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 ◎4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃 硫酸反應制取氯化氫氣體 2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃 鹽酸與濃 硫酸可以制氯化氫氣。 ◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 ◎6.穩定性：濃 硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ ■稀硫酸
硫酸，化學式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用于其他的國民經濟部門。硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常見的強酸之一。 中文名： 硫酸
外文名： sulphuric acid 化學式：
H2SO4
相對分子質量：
98.08 化學品類別： 無機酸
管制類型： 硫酸(*)（腐蝕）（易制毒）（易制爆） 儲存：
管制信息
受公安部門管制。 物理性質 1.理化常數
性狀：無色無味澄清粘稠油狀液體。 成分/組成：濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀) 密度：98%的濃硫酸1.84g/mL 摩爾質量：98g/mol
物質的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L 相對密度：1.84。 沸點：338℃
溶解性：與水和乙醇混溶
凝固點：無水酸在10℃，98%硫酸在3℃時凝固。
2.溶解放熱濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，
不斷攪。”若將水倒入濃硫酸中，溫度將達到173℃，導致酸液飛濺，造成安全隱患。
硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。
3.共沸混合物熔點：10℃
沸點：290℃（100%酸），沸點：338℃（98.3%酸）
但是100%的硫酸并不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。 4.吸水性
它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO?，H?，N?，NO?，HCl，SO?等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水是物理變化過程
吸水性與脫水性有很大的不同：吸收原來就有游離態的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
濃硫酸化學性質1．脫水性 2．強氧化性 3．難揮發性 4.強酸性
主要用途：用于生產化學肥料，在化工、醫藥、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。 急救措施
皮膚接觸：大量硫酸與皮膚接觸需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否則會擦掉皮膚；少量硫酸接觸無需用干布。然后用大量冷水沖洗，再用3%-5%碳酸氫鈉溶液沖洗。用大量冷水沖洗剩余液體，最后再用NaHCO3溶液涂于患處，最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡。就醫。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 消防措施
危險特性：遇水大量放熱，可發生沸濺。與易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纖維素等）接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。遇電石、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末等猛烈反應，發生爆炸或燃燒。有強烈的腐蝕性和吸水性。 有害燃燒產物：二氧化硫。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
滅火劑：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流沖擊物品，以免遇水會放出大量熱量發生噴濺而灼傷皮膚。 泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理
人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。 危險性概述
健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。 侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激癥狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服后引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。 毒性：屬中等毒性。
危險特性：與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。能與一些活性金屬粉末發生反應，放出氫氣。遇水大量放熱，可發生沸濺。具有強腐蝕性。 燃燒(分解)產物：氧化硫。 操作處置
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。
◆物理性質
無色透明液體。熔點較低。 ◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； ◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； ◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。